精制硫酸铜实验报告怎么写

硫酸铜提纯的实验报告：

1. 称量和溶解称取硫酸铜10g（混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁），放入150 mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol∙L–1 H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热；

2. 氧化和沉淀边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻，若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全；

3. 然后边搅拌边滴加2mol∙L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7~4.0，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降；

4. 常压过滤先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。待全部滤完后，弃去滤渣；

5. 蒸发浓缩和结晶，这样就可以将硫酸铜提纯。

硫酸铜（CuSO4）：为白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，为蓝色。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜为可溶性晶体物质。

根据物质的溶解度的不同，可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法，除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。

重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。 粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁[Fe2(SO4) 3]为最多。

当蒸发浓缩硫酸铜溶液时，亚铁盐易氧化为铁盐，而铁盐易水解，有可能生成Fe(OH) 3 沉淀，混杂于析出的硫酸铜晶体中，所以在蒸发浓缩的过程中，溶液应保持酸性。 若亚铁盐或铁盐含量较多，可先用过氧化氢（H2O2）将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调节溶液的pH值约至4，使Fe3+水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去。

pH≈4 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 三、仪器和试剂 1.仪器 台秤（公用）、烧杯（100rnl） 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。 2. 试剂 CuSO4 • 5H2O（粗）、H2SO4(1 rnol•L-1)、H2O2(3%)、pH试纸、NaOH(0.5 mol•L-1)。

四、实验内容 （-）称量和溶解 用台秤称取粗硫酸铜4g，放入洁净的100mL烧杯中，加入纯水20mL。然后将烧杯置于石棉网上加热，并用玻棒搅拌。

当硫酸铜完全溶解时，立即停止加热。大块的硫酸铜晶体应先在研钵中研细。

每次研磨的量不宜过多。研磨时，不得用研棒敲击，应慢慢转动研棒，轻压晶体成细粉末。

（二）沉淀 往溶液中加入3%H2O2溶液10滴，加热，逐滴加入 0.5mol•L-1NaOH溶液直到 pH=4（用pH试纸检验），再加热片刻，放置，使红棕色 Fe(OH) 3沉降。用pH试纸（或石蕊试纸）检验溶液的酸碱性时，应将小块试纸放入干燥清洁的表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上，切忌将试纸投入溶液中检验。

（三）过滤 将折好的滤纸放入漏斗中，用洗瓶挤出少量水润湿滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在漏斗架上，趁热过滤硫酸铜溶液，滤液承受在清洁的蒸发皿中。

从洗瓶中挤出少量水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤水也应全部滤入蒸发皿中。过滤后的滤纸及残渣投入废液缸中。

（四）蒸发和结晶 在滤液中滴入2滴1mol•L-1H2SO4溶液，使溶液酸化，然后放在石棉网上加热，蒸发浓缩（切勿加热过猛以免液体溅失）。当溶液表面刚出现一层极薄的晶膜时，停止加热。

静置冷却至室温，使CuSO4•5H2O充分结晶析出。 （五）减压过滤 将蒸发皿中CuSO4•5H2O晶体用玻棒全部转移到布氏漏斗中，抽气减压过滤，尽量抽干，并用干净的玻棒轻轻挤压布氏漏斗上的晶体，尽可能除去晶体间夹的母液。

停止抽气过滤，将晶体转到已备好的干净滤纸上，再用滤纸尽量吸干母液，然后将晶体用台秤称量，计算产率。晶体倒入硫酸铜回收瓶中。

五、结果记录 粗硫酸铜的重量W1 = g 精制硫酸铜的重量W2 = g。

硫酸铜为可溶性晶体物质。

根据物质的溶解度的不同，可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法，除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。

重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。 粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁[Fe2(SO4) 3]为最多。

当蒸发浓缩硫酸铜溶液时，亚铁盐易氧化为铁盐，而铁盐易水解，有可能生成Fe(OH) 3 沉淀，混杂于析出的硫酸铜晶体中，所以在蒸发浓缩的过程中，溶液应保持酸性。 若亚铁盐或铁盐含量较多，可先用过氧化氢（H2O2）将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调节溶液的pH值约至4，使Fe3+水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去。

pH≈42Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 三、仪器和试剂 1.仪器 台秤（公用）、烧杯（100rnl） 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。2. 试剂 CuSO4。

粗硫酸铜的提纯（1）称量和溶解称取粗硫酸铜10g（混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁），放入150 mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol∙L–1 H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热。

（2）氧化和沉淀边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol∙L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7~4.0，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降。（3）常压过滤先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。

待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。待全部滤完后，弃去滤渣。

（4）蒸发浓缩和结晶。

[实验用品]1. 托盘天平、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯；2. 硫酸铜晶体。

[实验操作] 实验步骤 实验现象 化学方程式、数据记录及计算 ⑴研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。①现象 ⑵称量：用托盘天平称出一洁净干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚称取2.0g研细的硫酸铜晶体。

②瓷坩埚的质量a= ；③瓷坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1= 。⑶加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。

然后将坩埚放在干燥器中冷却。④ 色的硫酸铜晶体逐渐变为 色的 并看到水蒸气不断逸出。

⑤化学方程式 ⑷称量：待坩埚在干燥器中冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m0）。⑥坩埚和无水硫酸铜的总质量：m0= g；⑦ m3= g;m4= g；⑸再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器中冷却后再称量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，记下质量m3，若再重复则记为m4。

⑹、计算：根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。= ⑧瓷坩埚和无水硫酸铜的总质量平均值：= 结晶水的质量分数： = 化学式中x的实验值，求出后，按下式计算： X= ⑺、实验结果分析 理论值：X=5 实验值：= X= 实验误差：指出量值与真实值之间的差异。

⑨= X= ⑩造成误差的原因分析：。[实验习题] 1.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A.③⑤⑥ B.③⑤ C.①②④ D.①②③④⑤⑥2.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）~(4)组数剧：编号 加 热 前 加 热 后 坩埚质量（克） 坩埚+胆矾质量（克） 坩埚+无水CuSO4质量（克） （1）5.07.56.6 (2)5.427.956.8 (3)5.58.07.1 (4)5.07.56.8 实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ） A.(1)和（2） B.(2)和（4） C.(1)和（3） D.(3)和（4） 3.在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ） A.用托盘天平称取8.84g食盐 B.用250mL的烧杯配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C.用量筒量取12.12mL的盐酸 D.用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL4.测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：（1）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？（2）实验步骤⑥的目的是什么？[参考答案] [实验操作]①块状蓝色晶体 ②34.0 g ③36.0 g ④蓝色晶体 白色 粉末 ⑤CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O⑥35.3 g ⑦35.2 g 35.2 g ⑧35.27 g0.365 ⑨0.365 5.1 +0.1 ⑩能引起偏大的原因可能有：称量的坩埚不干燥、加热时间过长，部分变黑、加热过程中有少量晶体溅出、晶体表面有水、晶体不纯含有挥发性的杂质。注：若偏小的原因：晶体不纯含有不挥发性的杂质、晶体未研成细粉末、粉末未完全变白就停止加热、加热后在空气中冷却、两次称量相差0.2g等。

[实验习题]1.(C) 2.(B) 3.(D)4.(1)④冷却 防止吸水 （2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去。