电解池负极发生什么反应

电解池负极通常会发生还原反应，即在阴极上得到电子。电解池是一种能将电能转化为化学能或者将化学能转化为电能的装置。电解池通常由电解质、阳极、阴极和电源等组成，其中电解质是电流通过时的导体，阳极是接受电子流的极性，阴极是放出电子流的极性，电源则提供了电子的能量。使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。

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电解池负极是什么反应类型

分解反应，水分解了，产生氢气和氧气。

电解水，水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H2O)时，在阴极通过还原水形成氢气(H2)，在阳极则通过氧化水形成氧气(O2)。氢气生成量大约是氧气的两倍。电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法。

电解池阴阳极各自发生的反应是什么？

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

什么叫正极，什么叫负极？

在物理里学过，在外电路上电子由负极流出，由正极流入。

阳极发生氧化反应，失去电子，那么失去的电子正好流入了外接电源的正极，阴极发生还原反应，负极流出的电子正好提供了发生还原反应所需的电子。

你理解错在，对于电解池本身，阳极就是负极，阴极就是正极；而对于外接电源，正极连接的电解池是极是阳极，负极连接的是电解池的阴极。就像我们把两粒电池串联时，应该是正极接负极，负极接正极，没可能正极接正极，负极接负极吧。

负极发生什么反应

问题一：电池的正极和负极分别发生什么反应 正极发生氧化反应

负极发生还原反应

问题二：原电池负极发生什么反应？ 负极发生氧化反应，金属失去电子

问题三：这里发生什么反应啊，为什么会构成原电池？什么与负极反应 这题应选B项

可以确定，这两个反应都是吸氧腐蚀，不过是左边那个是铁发生吸氧腐蚀(铁为负极)，右边是铝发生吸氧腐蚀(铝作负极)

问题四：一个电池充电时电池负极发生的反应与这个电池放电反应有什么关系？那是放电的正反有关系？还是与放电时的 10分 电池充电是电解池，电池放电是原电池。电解池分为阳极和阴极，原电池分为负极和正极。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应； 原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。放电和充电两极有关系。负极和阴极相连，正极和阳极相连。

如：铅蓄电池， Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 + 2H2O

放电： 负极： Pb-2e- + SO42-=PbSO4

正极：PbO2+2e- +SO42- +4H+=PbSO4+2H2O

充电： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+

从中可以看出， 负极和阴极只不过是倒过来，正极和阳极也是倒过来。

在电解池中,负极发生氧化反应,是电解池的阴极

考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题 分析： A、电解池的阳极与原电池的正极相连；B、阴极上得电子发生还原反应；C、原电池中负极失电子；D、原电池中负极失电子． A、电解池的阳极与原电池的正极相连，与原电池负极相连的是阴极，故A错误；B、在电解池中，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，故B错误；C、原电池中负极失电子，则负极上发生氧化反应，故C正确；D、原电池中负极失电子，正极得电子，所以电子从负极流向正极，故D错误．故选C． 点评： 本题考查了原电池和电解池的有关知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握正负极的判断及电子流向．

电池充电与放电时正负极各发生什么反应（是氧化还是还原）

是这样的：

给电池充电，则电池的正极是输入电流的，所以正极失去电子，发生氧化反应；

负极是输出电流的，所以负极得到电子，发生还原反应。

给电池放电，则电池的正极是输出电流的，所以正极得到电子，发生还原反应；

负极是输入电流的，所以负极失去电子，发生氧化反应。

电解池中,在电极上发生什么反应?原电池呢?

电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

原电池的负极是发生的氧化反应，正极发生的是还原反应。追问它要是直接问电极什么反应，我是不是回答氧化还原反应

追答具体情况具体分析，有时候可以回答是氧化反应还是还原反应，有时候要写出反应方程式。老师讲到这部分的时候你要注意他强调什么，不懂的地方还是要及时问老师的，哪些东西是考试重点，毕竟老师最清楚。还有什么疑问吗？

电池中正极，负极，阴极，阳极的定义分别是什么，为什么在原电池中负极是阳极

原电池中有正极负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。

负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。

扩展资料：

电池正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。

电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。

当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。

参考资料来源：百度百科-电池

原电池 电解池正负 阴阳极电极反应式分别怎么表示？

对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为：正极：Cu2+

+

2e

=Cu

(阴极的还原反应)负极：Zn

-

2e

=Zn2+

（阳极的氧化反应）而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为：正极：Cu

-

2e

=Cu2+

(阳极的氧化反应)负极：Zn2+

+

2e

=Zn

（阴极的还原反应）通过对铜电极充放电过程对比,就可以总结出来：充电时,正极也就是阳极,发生氧化反应；而放电时,正极就是阴极,发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）.负极的情况就正好相反.阴极和阳极是对于电化学来说得,正极和负极是对于原电池来说的.对于电池来说,充电时,正极就是阳极,负极就是阴极（相当于电解）；对于电池放电来说,正极就是阴极,负极就是阳极（原电池）.第二个问题以甘汞电极为例子,电极反应为：Hg2Cl2

+

2e

=

2Hg

+

2Cl-其电极电势为：E

=

E(标)

-

RT/F

*(Ln

a

Cl-)如果溶液中存在大量的Cl-离子,根据能斯特方程,其电极电势一定会发生改变；同理,如果负极生成的阳离子和溶液中的阴离子不能共存（生成固体或者气体）,那么,势必会影响负极的电极电势,因为你阳离子的活性与化学势肯定是与固体或液体不一样的.

原电池 电解池为NaCl溶液. 负极为铁,正极为银. 写出正负极上的反应.. 顺便问下,氯离子会在负极上氧化么?

负极发生氧化反应，反应式是：Fe = Fe2+ + 2e

正极发生还原反应，反应式是：2H2O + 2e= H2 + 2OH-

你说的没错，Cl离子和铁都是有可能被氧化的，但哪个被氧化，就要看哪个的活泼性高，就是谁更容易失去电子。这个你们的书里应该有的。

氯离子是很难失去电子的，而铁则容易失去电子，故负极是铁失去电子。

负极是氧化反应还是还原反应

原电池的负极发生氧化反应，金属失去电子。负极失去电子，负极上的材料为还原剂，而还原剂发生的是氧化反应。负极指电源中电位较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

氧化反应

狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。

大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化

置换反应都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧（仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应）。

电解池负极是什么反应类型

分解反应，水分解了，产生氢气和氧气。

电解水，水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H2O)时，在阴极通过还原水形成氢气(H2)，在阳极则通过氧化水形成氧气(O2)。氢气生成量大约是氧气的两倍。电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法。

电解池阴阳极各自发生的反应是什么？

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

什么叫正极，什么叫负极？

在物理里学过，在外电路上电子由负极流出，由正极流入。

阳极发生氧化反应，失去电子，那么失去的电子正好流入了外接电源的正极，阴极发生还原反应，负极流出的电子正好提供了发生还原反应所需的电子。

你理解错在，对于电解池本身，阳极就是负极，阴极就是正极；而对于外接电源，正极连接的电解池是极是阳极，负极连接的是电解池的阴极。就像我们把两粒电池串联时，应该是正极接负极，负极接正极，没可能正极接正极，负极接负极吧。

负极发生什么反应

问题一：电池的正极和负极分别发生什么反应 正极发生氧化反应

负极发生还原反应

问题二：原电池负极发生什么反应？ 负极发生氧化反应，金属失去电子

问题三：这里发生什么反应啊，为什么会构成原电池？什么与负极反应 这题应选B项

可以确定，这两个反应都是吸氧腐蚀，不过是左边那个是铁发生吸氧腐蚀(铁为负极)，右边是铝发生吸氧腐蚀(铝作负极)

问题四：一个电池充电时电池负极发生的反应与这个电池放电反应有什么关系？那是放电的正反有关系？还是与放电时的 10分 电池充电是电解池，电池放电是原电池。电解池分为阳极和阴极，原电池分为负极和正极。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应； 原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。放电和充电两极有关系。负极和阴极相连，正极和阳极相连。

如：铅蓄电池， Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 + 2H2O

放电： 负极： Pb-2e- + SO42-=PbSO4

正极：PbO2+2e- +SO42- +4H+=PbSO4+2H2O

充电： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+

从中可以看出， 负极和阴极只不过是倒过来，正极和阳极也是倒过来。

在电解池中,负极发生氧化反应,是电解池的阴极

考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题 分析： A、电解池的阳极与原电池的正极相连；B、阴极上得电子发生还原反应；C、原电池中负极失电子；D、原电池中负极失电子． A、电解池的阳极与原电池的正极相连，与原电池负极相连的是阴极，故A错误；B、在电解池中，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，故B错误；C、原电池中负极失电子，则负极上发生氧化反应，故C正确；D、原电池中负极失电子，正极得电子，所以电子从负极流向正极，故D错误．故选C． 点评： 本题考查了原电池和电解池的有关知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握正负极的判断及电子流向．

电池充电与放电时正负极各发生什么反应（是氧化还是还原）

是这样的：

给电池充电，则电池的正极是输入电流的，所以正极失去电子，发生氧化反应；

负极是输出电流的，所以负极得到电子，发生还原反应。

给电池放电，则电池的正极是输出电流的，所以正极得到电子，发生还原反应；

负极是输入电流的，所以负极失去电子，发生氧化反应。

电解池中,在电极上发生什么反应?原电池呢?

电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

原电池的负极是发生的氧化反应，正极发生的是还原反应。追问它要是直接问电极什么反应，我是不是回答氧化还原反应

追答具体情况具体分析，有时候可以回答是氧化反应还是还原反应，有时候要写出反应方程式。老师讲到这部分的时候你要注意他强调什么，不懂的地方还是要及时问老师的，哪些东西是考试重点，毕竟老师最清楚。还有什么疑问吗？

电池中正极，负极，阴极，阳极的定义分别是什么，为什么在原电池中负极是阳极

原电池中有正极负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。

负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。

扩展资料：

电池正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。

电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。

当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。

参考资料来源：百度百科-电池

原电池 电解池正负 阴阳极电极反应式分别怎么表示？

对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为：正极：Cu2+

+

2e

=Cu

(阴极的还原反应)负极：Zn

-

2e

=Zn2+

（阳极的氧化反应）而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为：正极：Cu

-

2e

=Cu2+

(阳极的氧化反应)负极：Zn2+

+

2e

=Zn

（阴极的还原反应）通过对铜电极充放电过程对比,就可以总结出来：充电时,正极也就是阳极,发生氧化反应；而放电时,正极就是阴极,发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）.负极的情况就正好相反.阴极和阳极是对于电化学来说得,正极和负极是对于原电池来说的.对于电池来说,充电时,正极就是阳极,负极就是阴极（相当于电解）；对于电池放电来说,正极就是阴极,负极就是阳极（原电池）.第二个问题以甘汞电极为例子,电极反应为：Hg2Cl2

+

2e

=

2Hg

+

2Cl-其电极电势为：E

=

E(标)

-

RT/F

*(Ln

a

Cl-)如果溶液中存在大量的Cl-离子,根据能斯特方程,其电极电势一定会发生改变；同理,如果负极生成的阳离子和溶液中的阴离子不能共存（生成固体或者气体）,那么,势必会影响负极的电极电势,因为你阳离子的活性与化学势肯定是与固体或液体不一样的.

原电池 电解池为NaCl溶液. 负极为铁,正极为银. 写出正负极上的反应.. 顺便问下,氯离子会在负极上氧化么?

负极发生氧化反应，反应式是：Fe = Fe2+ + 2e

正极发生还原反应，反应式是：2H2O + 2e= H2 + 2OH-

你说的没错，Cl离子和铁都是有可能被氧化的，但哪个被氧化，就要看哪个的活泼性高，就是谁更容易失去电子。这个你们的书里应该有的。

氯离子是很难失去电子的，而铁则容易失去电子，故负极是铁失去电子。

负极是氧化反应还是还原反应

原电池的负极发生氧化反应，金属失去电子。负极失去电子，负极上的材料为还原剂，而还原剂发生的是氧化反应。负极指电源中电位较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

氧化反应

狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。

大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化

置换反应都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧（仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应）。