水的固化潜热

水在结冰时的固化潜热值是多少水的显热值我知道,1公斤水温度升高一度,需要吸收4.2x1000焦耳,那么1公斤水在0度结冰时的潜热能量是多少?：

水在标准大气压下的凝固潜热为79.6kcal/kg,汽化潜热为538.8kcal/kg.144BTU/1b=335KJ/Kg

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水在结冰时的固化潜热值是多少

在标准大气压下，水沸腾的温度是

100℃，水结冰的温度是

0℃。

常用的温度单位是摄氏度,

用符号℃表示,

它的规定是:

把冰水混合物的温度规定为0,

一标准大气压下水沸腾的温度规定为100,

在0到100之间分为100等份,每一等份就表示1℃。

1、沸腾

各种液体沸腾时都有确定的温度叫沸点。不同液体的沸点不同。即使同一液体，它的沸点也要随外界的气压而变:大气压强越高，液体沸点越高，反之就越低。一个标准大气压下水的沸点为100℃，这是最为常见的。在一定的外界压强下，沸腾只能在某一特定温度(沸点)并持续加热下进行。液体在沸腾时，温度保持不变，仍然吸热。这时的饱和汽压跟外部压强p相等。液体所受外部压强增大时，它的沸点升高;反之则降低。不同液体在相同的压强下的沸点是不同的。这与液体的饱和蒸气压有关。若当前温度下饱和蒸气压与外界相同，液体即沸腾，而液体的饱和蒸气压与液体的温度存在正相关关系。如:圆烧瓶里的水沸腾后停止加热，沸腾停止，在烧瓶表面倒少许冷水，使瓶内气压降低，水重新沸腾起来。

沸腾的条件:(1)达到沸点(2)能继续从外界吸热。

2、结冰

水在低温下变为固体冰的现象

古希腊哲学家亚里士多德曾最先记载过这样一个奇特现象——在同等低温条件下，温度高的水结冰速度快于冷水。坦桑尼亚学生姆潘巴1969年使这一现象变得更为人知晓，他发现加糖的牛奶加热后比未加热的牛奶结冰速度快。这种现象也被称为“姆潘巴现象”。

据将于6月3日出版的英国《新科学家》杂志报道，美国华盛顿大学的乔纳森·卡茨在对“姆潘巴现象”深入研究后认为，这一现象实际上与水中的溶解物有关。水在加热过程中，一些通常会使水变“硬”的溶解物，主要是碳酸钙和碳酸镁等碳酸盐，会被“驱逐”出来形成固体沉淀，这就是日常生活中常见的附在水壶内壁上的水垢。

卡茨说，未经加热的水中仍含有这些溶解物，在水结冰过程中随着冰晶的形成，尚未结冰的水中这些物质的浓度会进一步升高，甚至可达正常水平时的50倍。这种情况会降低水的冰点，这也就减缓了冷水结冰的速度。这一原理就如同下雪后向路面撒盐防止结冰一样。

卡茨认为，姆潘巴在牛奶中加糖实际上是使水变得“更硬”，进一步扩大了只含少量碳酸盐的热牛奶与富含碳酸盐的冷牛奶之间结冰速度的差距。

美国加利福尼亚大学伯克利分校的理查德·穆勒认为，卡茨对“姆潘巴现象”的分析是迄今对这一现象做出的最深入、最严谨的解释，并认为卡茨找到了“简单但对头”的方式解决这一问题。

水在结冰时的固化潜热值是多少水的显热值我知道，1公

水在标准大气压下的凝固潜热为79.6kcal/kg,汽化潜热为538.8kcal/kg.144BTU/1b=335KJ/Kg

水的性质

一、物理性质

通常是无色、无味的液体。沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃，三相点：0.01℃，最大相对密度时的温度：3.982℃。

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃。

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

二、化学性质

1、稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

2、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3、水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气。

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4、水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5、水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

扩展资料

海水的化学组成

海水是一种成分复杂的混合溶液。它所包含的物质可分为三类：

1、溶解物质，包括各种盐类、有机化合物和溶解气体；

2、气泡；

3、固体物质，包括有机固体、无机固体和胶体颗粒。海洋总体积中，有96％～97％是水，3％～4％是溶解于水中的各种化学元素和其他物质。

目前海水中已发现80多种化学元素，但其含量差别很大。主要化学元素是氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、硅、氟等12种，含量约占全部海水化学元素总量的99.8％～99.9％，因此，被称为海水的大量元素。

其他元素在海洋中含量极少，都在1mg／L以下，称为海水的微量元素。海水化学元素最大特点之一，是上述12种主要离子浓度之间的比例几乎不变，因此称为海水组成的恒定性，它对计算海水盐度具有重要意义，溶解在海水中的元素绝大部分是以离子形式存在的。

海水中主要的盐类含量差别很大，氯化物含量最高，占88.6％，其次是硫酸盐，占10.8％。

参考资料来源：百度百科-水