粗盐提纯产品性状特征是什么

粗盐提纯产品性状特征是甘咸无毒，呈微黄色（氢氧化铁）、微红色（无水氧化铁）、褐色或黑色（有机质）球形聚合物或结晶等，表面为脂肪光泽。粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。

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粗盐提纯后的固体与粗盐相比状态有什么区别？

1、提纯后的食盐（固体），比粗盐的色度白了；

2、提纯后的食盐（固体），比粗盐的颗粒度度小了；

3、提纯后的食盐（固体），比粗盐的溶解度度高了；

粗盐的提纯是什么?

粗盐的提纯如下：

粗盐提纯的意思指的是将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。主要是因为粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca，Mg，SO4等。 而纵观这个流程，粗盐提纯的步骤大致是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。

提纯过程中的现象：

溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

氯化钠的提纯中提纯出来的氯化钠外观是什么样的形状又是什么

氯化钠的提纯之杨若古兰创作一、目的与请求(1) 把握提纯NaCl的道理和方法.(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操纵.(3) 了解盐类溶解度的常识在无机物中的利用和沉淀平衡道理的利用.(4) 进修在分离提纯物资过程中，定性检验某种物资是否已除去的方法.二、实验道理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的.粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、 SO42- 等可溶性杂质.将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质.Ca2+、Mg2+、SO42-等离子须要用化学方法才干除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀上去而除去.因为NaCl的溶解度随温度的变更不大，不克不及用重结晶的方法纯化.普通先在食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便转化难堪溶的BaSO4沉淀而除去.过滤掉BaSO4沉淀以后的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋生成沉淀.有关的离子方程式如下：SO42 ＋Ba2+== BaSO4 ↓Ca2+ ＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+ ＋CO32- == BaCO3 ↓2 Mg2＋ ＋2OH- ＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl将溶液调至微酸性以中和OH－和破坏CO32- .OH- ＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑ ＋H2O粗粗食盐中的钾离子和这些沉淀剂不起感化，仍留在溶液中.但因为KCl溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量少，在最初的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离，从而达到提纯的目的.三、仪器与药品台秤，温度计，轮回水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，滤纸，pH

试纸；粗食盐(工业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)， 镁试剂[1](对硝基偶氮间苯二酚)，钴亚钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1).四、实验内容1．粗食盐的提纯(1) 粗食盐的溶解.称取8克粗食盐，放入烧杯(100mL或150mL)中，加入25mL去离子水，加热、搅拌使粗食盐溶解.(2) 除去泥沙及SO42-离子.在近沸的粗食盐溶液中，边搅拌边滴加BaCl2 (1.0mol·L－1)溶液(约2mL)直至SO42-沉淀完整为止.为了检验SO42- 是否沉淀完整，可将酒精灯移开，停止搅拌，待沉淀沉降后，倾斜烧杯，沿烧杯壁滴加1～2滴BaCl2(1.0mol·L－1 )溶液于上层清液中，观察是否有白色浑浊发生.若无浑浊生成，说明 SO42-已沉淀完整；如有白色浑浊生成，则要继续滴加BaCl2溶液，直到沉淀完整为止.然后继续小火加热近沸约5分钟(加热时烧杯要盖上概况皿，同时要留意溶液的量，须要时须适量弥补水分，以防食盐析出)，使沉淀颗粒长大，便于过滤.用普通漏斗进行常压过滤，保存滤液，弃去沉淀及原不溶性杂质.(3) 除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子.在滤液中边搅拌边加入1mL NaOH溶液(2.0mol·L－1)和3 mL Na2CO3溶液(1.0mol·L－1) 在将滤液加热至近沸.同上述方法，用Na2CO3溶液检验沉淀是否完整.继续加热煮沸5分钟.直接常压过滤到蒸发皿中，保存滤液，弃去沉淀.(4) 溶液 pH 值的调节.在滤液中逐滴加入HCl溶液（2.0mol·L－1），经充分搅拌后，用玻棒沾取滤液，滴在点滴板上的pH试纸上检测，直至溶液呈微酸性(pH＝4～5)之间为止.(5) 蒸发、浓缩、结晶.将调节好pH的溶液直接放在铁圈上，用酒精灯加热，同时不竭搅拌，蒸发浓缩至溶液呈稠液状为止，但不要将溶液蒸干.

(6) 减压过滤、干燥.趁热减压过滤，抽气约1～2分钟后漏斗无滤液滴下时，将晶体转入蒸发皿内，用小火(挪动火源方法)或蒸发皿放在石棉网上加热，用玻棒炒动、烘干(留意防止溅跳)，即得到洁白、松散的NaCl晶体.冷却后，称其质量并计算产率.2. 产品的检验称取粗食盐和提纯后的产品NaCl各1.0克，放入烧杯中加入约5mL去离子水使之溶解，然后各分成5份，盛于试管中，按上面方法对照检验它们的纯度.(1) Ca2+的检验.加入2滴 (NH4)2C2O4溶液(饱和)，观察有没有白色的CaC2O4沉淀生成.(2)SO42- 的检验.加入2滴BaCl2溶液(1.0mol·L-1)，观察有白色Ba SO4 沉淀生成.(3) Ba2+离子的检验.加入2滴k2CrO4溶液(0.5mol·L-1)，观察有没有Ba CrO4沉淀生成.(4) Mg2+的检验.加入2～3滴NaOH溶液(2.0mol·L-1)，使呈碱性，再加入几滴镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚).如有蓝色絮状沉淀生成，暗示有Mg2+存在.若溶液仍为紫色，暗示无Mg2＋存在.(5) K+离子的检验.加入Na3[Co(NO2)6]试剂2滴，观察有没有亮K2Na[Co(NO2)6]沉淀生成. 五、实验结果(1) 产品外观 ① 粗盐 ：色彩灰白，半透明 ② 精盐 ：片状、形状小、透明(3)产品纯度检验记录：实验景象记录及结论

检测项目检测方法粗盐检测景象精盐检测景象

硫酸根离子出现白色沉淀无景象

钙离子出现白色沉淀无景象

镁离子出现白色沉淀，溶液变蓝溶液呈紫色

结论粗盐中含有硫酸根、钙离子、镁离子精盐中不含有硫酸根、钙离子、镁离子

六、成绩与讨论1、过量的Ba2+如何除去？能否用CaCl2代替毒性大的BaCl2来除去食盐中的 SO42-？答：过量的Ba2+通过加入碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去.不克不及用CaCl2代替毒性大的BaCl2来除去食盐中的 SO42- .因为Ca SO4是微溶物，用Ca2+没法将SO42-除尽. 2、粗食盐提纯过程中，为何要加HCl溶液将pH调至4～5之间？调至恰好中性如

何？答：用盐酸调节滤液的酸度时,把ph值调至4摆布，就是为了除去过量的NaOH和过量的Na2CO3.用盐酸除去过量的Na2CO3时，反应为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 饱和碳酸溶液的PH约为5.6，把ph值调至4摆布就可使碳酸分解完整，促使上述两个反应的发生 过量的盐酸在蒸发过程中可以除去.如果中性，碳酸根水解平衡，则溶液中还有一小部分碳酸根未反应掉.3、溶液过酸、过碱对产品有何影响？答：溶液过酸生成的是粉末状的产品而不是纯氯化钠晶体，产品中有碳酸氢钠的生成.过碱则NaOH和Na2CO3除不干净，会残留有杂质.4、在浓缩NaCl溶液时应留意哪些成绩？答：不竭搅拌，蒸发浓缩至溶液呈稠液状为止，但不要将溶液蒸干.蒸干晶体会发生爆溅.

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氯化钠的提纯

氯化钠的提纯之杨若古兰创作

一、目的与请求

(1) 把握提纯NaCl的道理和方法.

(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操纵.

(3) 了解盐类溶解度的常识在无机物中的利用和沉淀平衡道理的利用.

(4) 进修在分离提纯物资过程中，定性检验某种物资是否已除去的方法.

二、实验道理

第 1 页

化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的.粗食盐中含有泥沙等不溶性

杂质及K+、Ca2+、Mg2+、 SO42- 等可溶性杂质.将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质.Ca2+、Mg2+、SO42-等离子须要用化学方法才干除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀上去而除去.因为NaCl的溶解度随温度的变更不大，不克不及用重结晶的方法纯化.

普通先在食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便转化难堪溶的BaSO4沉淀而除去.过滤掉BaSO4沉淀以后的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋生成沉淀.有关的离子方程式如下：

粗盐粒从颜色、透明度、光泽、形状描述一下它的特征

石英玻璃光泽，透明，贝壳状断口，断口油脂光泽，六方柱状；石膏玻璃光泽，透明，解理面珍珠光泽，板状；石盐光泽暗淡或显油脂光泽，透明，立方体粒状

如何鉴别粗盐的提纯

1.溶解

用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．

2.过滤

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-

去除可溶性杂质：

溶解

加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

过滤

向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

蒸发，结晶

注意：一贴二低三靠

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．

②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

粗盐提纯的步骤及现象有哪些？

称取一定量的粗盐,将其溶解于烧杯,搅拌充分.有少量固体小颗粒无法溶解,

然后制作一个过滤器,用玻璃棒引流,将烧杯中的液体慢慢注入,待过滤器中的液体全部流干,可以看到滤纸上留有固体小颗粒.

将过滤得到的溶液倒如蒸发皿,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌(防止飞溅),待液体将要蒸干时移开酒精灯用余热将其蒸干,可以看到白色晶体状物质.

粗盐提纯

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-

等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

粗盐

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。

粗盐能刺激和促进皮脂腺的分泌，有助于排出体内老化物和去除表面死皮层，从而令肌肤得以更新。

粗盐的外观什么样？提纯后的外观又是什么样？？

粗盐中有杂质，比如泥土，提纯后就家里的食盐差不多了

关于化学中的粗盐提纯的实验现象

总共有四步：溶解、过滤、蒸发、称量

溶解

实验现象：粗盐固体为（灰）色。加入水中所得液体呈（浑浊）状。剩余粗盐为（）g

结论：粗盐中含（泥沙）等杂质。10mL水约溶解粗盐（）g

过滤

实验现象：滤液是（无）色的（透明）液体，滤纸上的残留物是（黑）色。

结论：滤液的主要成分是（氯化钠溶液）。粗盐中的（泥沙）不溶于水，留在滤纸上被分离。过滤可除去粗盐水中（泥沙）。

蒸发

实验现象：随着加热，蒸发皿中液体的量（减少）；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有（固体）析出。蒸发得到的固体为（白）色。

结论：若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是（加热不均匀）。得到固体的主要成分是（氯化钠）。

称量

实验现象：固体质量为（）g。

结论：精盐的产率为（）%。

没填的部分需要实验数据

关于粗盐提纯中产品检验及讨论问题

浓缩过程要不断搅拌，加速水分蒸发，浓缩到后期控制火力，加速搅拌注意溶液飞溅温度越高，沉淀聚集速度越快，颗粒越大，越容易过滤。所谓粗盐是海水晒干后的结晶。因此，其中含有很多Mg2+、Ga2+、SO42-等。

加入过量的Bacl2的作用是除去其中的SO42-；

加入过量的NaOH的作用是除去其中大量的Mg2+；

加入过量的Na2CO3的作用是除去其中的Ga2+、和之前加入的过量的Ba2+；最后，过滤除去沉淀后，滤液中过量的OH-和CO32-可以加入过量的HCl除去，最后，重结晶得到纯化的盐。

扩展资料：

粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。

不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

参考资料来源：百度百科-粗盐提纯

粗盐的提纯实验结果或结论是什么？

实验目的:

1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2、理解过滤法分离混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

实验结果：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。能刺激和促进皮脂腺的分泌，有助于排出体内老化物和去除表面死皮层，从而令肌肤得以更新。