什么是氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反

氧化还原反应是化学中三大基本反应之一，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。自然界中的燃烧，生产生活中的金属冶炼等都与氧化还原反应息息相关。

完全氧化还原反应即参与反应的所有化学物质均有电子的得失，相对应的，部分氧化还原反应仅部分物质有电子的得失。 简单的判定方法可为仅仅判断每个参与反应的物质是否都有化合价的变化，是即为完全氧化还原，反之即为部分氧化还原。 1、性质不同

氧化还原反应的发现史

记忆口诀： 得电子者氧化剂。 氧化剂还原剂，相依相存永不离。 前两行也可以是：上失氧，下得还。 解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。 升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高

18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现它们具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。后来电子理论建立起来，就将失电子的反应称为氧化反应，得电子的反应称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

氧化还原反应是氧化反应，还原反应的总称。 氧化反应是得氧的反应，是化合价升高的反应，是元素失去电子的反应 还原反应是失氧的反应，是化合价降低的反应，是元素得到电子的反应

氧还原反应的现实意义

自发进行的氧化还原反应是指不需要外接持续的条件（如持续的温度改变）就能发生氧化还原反应的反应叫自发的氧化还原反应，例如原电池。 氧化还原反应 是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子

在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。在工业生产中所需要的各种各样的金属，很多都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如生产活泼的有色金属要用电解或置换的方法；生产黑色金属和一些有色金属都是用在高温条件下还原的方法；生产贵金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的合成，如氨的合成、盐酸的合成、食盐水电解制烧碱等等，也都有氧化还原反应的参与。

你是高中生吧，我也曾经搞糊涂过，你只要记得：不需要外接持续的条件（如持续的加热，点燃不算，点燃时间短，没有持续点燃的）就能发生氧化还原反应的反应叫自发的氧化还原反应

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氧化还原反应属于哪一类反应？？是按什么分类的？？

化合反应

化学反应类型分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

扩展资料：

氧化还原反应常见化学方程式

1、锌和稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

7、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

8、铜片放入*银溶液中：2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag

参考资料来源：百度百科-四大基本反应类型

氧化还原反应：什么叫被氧化,被还原。

被氧化就是物质自身失去电子化合价上升，被还原就是物质自身得到电子化合价降低。

啥是部分氧化还原反应??

氧化还原反应

—氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应

置换反应都是氧化还原反应

有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）

有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）

归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应

另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。

概念

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

范例

氢气与氯气的化合反应

氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：

H2 + Cl2 → 2HCl

我们可以把它写成两个半反应的形式：

氧化反应：

H2 → 2H+ + 2e-

还原反应:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)

两个半反应加合，电子数削掉：

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

---------------------

H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后，离子结合，形成氯化氢:

2H+ + 2Cl- → 2HCl

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配平碳与*起反应的化学方程式

解∶1,写出反应物和生成物的化学式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合价的变化

在反应物这边 在生成物这边 变化量

C化合价 0 +4 升高4

N化合价 +5 +4 降低1

3,使化合价的升高和降低的总数相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物质的系数

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

————

与电化学的关系

每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。

名称来源

氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。

再如工业炼铁的反应:

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)

另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)

其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。

记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。

失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

氧化还原反应的两个性质

[编辑本段]

还原性：失电子的能力

氧化性；得电子的能力

例：一物质还原性很强=失电子的能力强

一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物

一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物

金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。

非金属型在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性

一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。

金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+