铵盐加酸方程式

1、弱酸的铵盐可与强酸反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2。

2、弱酸的正盐与该弱酸反应：（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3。

3、挥发性酸的铵盐与不挥发酸反应：NH4Cl+H2SO4（浓）=NH4HSO4+HCl。

4、还有氧化还原反应：3（NH4）2S+8HNO3=6NH4NO3+3S+2NO+4H2O。

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1、弱酸的铵盐可与强酸反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2。

2、弱酸的正盐与该弱酸反应：（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3。

3、挥发性酸的铵盐与不挥发酸反应：NH4Cl+H2SO4（浓）=NH4HSO4+HCl。

4、还有氧化还原反应：3（NH4）2S+8HNO3=6NH4NO3+3S+2NO+4H2O。1、弱酸的铵盐可与强酸反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2。

2、弱酸的正盐与该弱酸反应：（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3。

3、挥发性酸的铵盐与不挥发酸反应：NH4Cl+H2SO4（浓）=NH4HSO4+HCl。

4、还有氧化还原反应：3（NH4）2S+8HNO3=6NH4NO3+3S+2NO+4H2O。

弱酸的铵盐与酸碱反应的原因（方程式+说明）

与酸

如

(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2

H+和弱酸根CO3（2-）结合成不稳定的H2CO3，H2CO3易分解

与碱

如

(NH4)2CO3+NaOH=====NH3+H2O+Na2CO3

OH-和NH4+结合成不稳定的NH3*H2O

NH3*H2O易挥发

NH3 和稀盐酸反应

答：NH3 和稀盐酸反应（生成氯化铵），化学方程式：NH3+HCl =NH4Cl。

分析：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应。

铵盐和稀硝酸反应方程式

1、4NH3+5O2====4NO+6H2O

2、3NO2+H2O=2HNO3+NO

3、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（还有一些,LZ可以自己查哈）

4、NH4+ +OH-=NH3·H2O=NH3+H2O （使湿润红色石蕊试纸变蓝,至于原理是大学无机化学才学的；还有个是浓的检验方法,LZ应该知道吧!）

5、2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（2NH3 + 7CuO = 7Cu + 3H2O + 2NO2 、2NH3 + 5CuO = 5Cu + 3H2O + 2NO 条件不同可以产生不同的反应,个人比较认可第一个）

6、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O （与稀反应式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O）

7、Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O（少量）、3Fe+8H+ +2NO3-==3F2+ +4H2O+2NO（过量）

8、C+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2O

9、4HNO3=2H2O+4NO2+O2

10、2P＋3Cl2=2PCl3（不充足）、2P＋5Cl2=2PCl5（充足）

至于还有的细节（反应条件等）我就不写了.看我这么辛苦,（不小心删掉后又重写滴啊!）LZ 就把分给俺吧!

氨气和盐酸反应的方程式是什么？

氨气和盐酸反应的方程式是：NH3+HCl=NH4C。

因为NH3是气体，HCl也是气体，所以一相遇就会冒白烟，是因为NH4Cl是固体的缘故。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

氨气的相关用途：

氨气用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

氨气含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

铵盐与强酸反应

NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O这个可以吗？

氨气和盐酸反应的方程式是什么？

氨气和盐酸方程式如下，

NH3+HCl=NH4Cl

知识拓展：

氨气（NH3）和盐酸（HCl）之间的反应是经典的酸碱中和反应我将从多个方面进行拓展，解释这个反应的相关知识。

1. 反应机理：氨气和盐酸之间的反应是一个快速且放热的反应。氨气（NH3）是一种碱，它可以与盐酸（HCl）中的酸性质子（H+）结合，形成氯化铵（NH4Cl），同时释放出热量。

2. 中和反应：这是一个典型的酸碱中和反应，也是氨与酸反应的一种常见情况。酸与碱反应会产生盐和水。在这个方程式中，盐指的是氯化铵（NH4Cl），水则是反应中生成的。

3. 反应条件：氨气和盐酸反应的条件主要包括温度和压力。在常温下，这个反应可以迅速进行。此外，因为这个反应会放出热量，加热会加速反应速率，但并不改变反应物和生成物的种类和数量。

4. 实验观察：通过实验可以观察到氨气和盐酸反应的现象。当氨气气体通入盐酸溶液中，会产生白烟（氯化氢气体）。这是因为反应过程中生成的氯化铵易于水汽化，形成可见的白色烟雾。

5. 应用领域：氯化铵作为氨气和盐酸反应的生成物，具有广泛的应用领域。它被用作肥料、金属表面处理剂、铮铁催化剂等。此外，氯化铵也用于实验室中的各种化学实验。

6. 安全注意事项：当涉及到氨气和盐酸反应时，需要注意安全问题。氯化铵和盐酸都能释放出刺激性的气体，因此实验操作中需要保持通风良好。此外，盐酸是一种强酸，应当小心操作，避免接触皮肤和眼睛。

综上所述，氨气和盐酸之间的反应是酸碱中和反应的一个典型例子。这个反应产生了氯化铵，并释放出热量。通过深入了解这个反应的机理和实验观察，我们可以更好地理解这个化学反应，并将其应用于实际生活和实验室研究中。

氨盐与酸、碱如何反应?

铵盐能和碱反应 ：实质 (NH4+)+(OH-)=NH3+H2O 但能够与铵盐反应生成氨水（弱碱）的碱(碱性物质），必然其碱性要强于氨水的碱性。所以碱性比氨水弱的物质，不会与铵盐发生反应。

能和有些酸反应如：(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2 不能和有些酸反应如：硫酸氨不和盐酸反应,

不一定都生成氨气如：

(NH4)2SO3+2HCl=2NH4Cl+SO2+H2O 再者，如果是稀溶液，不加热，铵盐与碱反应生成一水合氨。

铵盐与强酸反应

NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O这个可以吗？

醋酸和氨水反应的化学方程式

醋酸和氨水反应的化学方程式：CH3COOH+NH3.H3O=CH3COONH4+H2O。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

相关用途：

氨水：化学工业中用于制造各种铵盐，有机合成的胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业，作洗涤羊毛、呢绒、坯布油污和助染、调整酸碱度等用。另外用于制药、制革、热水瓶胆（镀银液配制）、橡胶和油脂的碱化

乙酸是大宗化工产品，是最重要的有机酸之一。主要用于生产乙酐、乙酸酯及乙酸纤维素等。聚乙酸乙烯酯可制成薄膜和粘合剂，也是合成纤维维纶的原料。乙酸纤维素可制造人造丝和电影胶片。

低级醇形成的乙酸酯是优良的溶剂，广泛用于油漆工业。因为乙酸那溶解大多数有机物，因此乙酸也是常用的有机溶剂（例如用于对二甲苯氧化生产对苯二甲酸）。

以上内容参考：百度百科——乙酸

以上内容参考：百度百科——氨水

氨水与盐酸反应的化学方程式？

氨水与盐酸反应的化学方程式如下：

化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O

离子反应式：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺ ＋H₂O 

现象：产生白烟。

原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。

扩展资料：

氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的复杂性，使其性质表现出多样性。

1、成分的多样性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三离子：铵根离子，氢氧根离子，氢离子。

2、气味的特殊性：氨水具有特殊的强烈刺激性臭味，吸入后对鼻、喉和肺有刺激性会引起咳嗽、气短和哮喘等；氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明；皮肤接触可致灼伤，因此使用氨水时要小心。

3、易挥发性：浓氨水易挥发，因此保存氨水要密闭，置于阴冷处。

4、密度变化特殊性：氨水的密度小于1，最浓的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。

参考资料来源：百度百科- 氨水