化学键极性越大电子云密度疏吗

化学键极性越大电子云密度疏，因为当化学键的极性越大时，原子中心的电子云会被吸引或被拉扯向另一个原子。

化学键极性是指当两种不同元素的原子通过共用电子而形成的化学键中，电子密度被吸引到一个元素原子周围的程度。

它通常用于描述分子内部原子之间的化学键的极性程度。

在化学键中，原子通过共用电子对来紧密结合，形成一个稳定的分子。

如果两者原子团之间共享电子的方式相对均匀，那这种化学键被称为非极性键。

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化学键极性越大电子云密度疏，因为当化学键的极性越大时，原子中心的电子云会被吸引或被拉扯向另一个原子。

化学键极性是指当两种不同元素的原子通过共用电子而形成的化学键中，电子密度被吸引到一个元素原子周围的程度。

它通常用于描述分子内部原子之间的化学键的极性程度。

在化学键中，原子通过共用电子对来紧密结合，形成一个稳定的分子。

如果两者原子团之间共享电子的方式相对均匀，那这种化学键被称为非极性键。

化学键电子云密，键长，极性，稳定性到底是什么关系啊啊啊，大嘎帮忙解解答啊？

相对来说：同一类型的化学键，化学键上电子云密度越大，键长越短，极性越小，稳定性越强

大学课本上说“键的极性越大，越利于键的断裂”可以这样理解吗？键的断裂是不是和电子云密度什么有关？

我认为这样说是不全面的。从事实来看，一般是键的极性越大，键能越大，热稳定性越高，至于是否容易参与反应，不光是受到反应物键能影响，还涉及到生成物的键能以及很多别的因素；但是在有机中，键的极性越大，越容易受到亲电进攻而发生反应，这句话往往是针对π键说的。

举个例子就好理解了，比如在卤化氢中氟化氢的键能最大，热稳定性最高，但这并不意味着氟化氢的反应性弱，比如只有氟化氢能和玻璃反应，其他卤化氢就不行；酮中的羰基由于氧的电负性大于碳，导致电子云分布不均匀，π键容易断裂发生反应，比如酮可以和CN-发生反应；而同样是双键，没有极性的烯烃，就不能和CN-反应。

满意请采纳，谢谢^_^

为什么羟基上氧的电子云密度降低会导致极性增强呢？电子云密度和极性有什么关系？请赐教，谢谢

由于O原子核引力已经比氢原子核大，H原子上的电子往O方向偏，则O边上的电子云密度增加，H边上的电子云密度降低，由于电子（云）是带负电的，则造成O带负电，H带正电，极性就出来了，这个化学键可以写成O（-）——H（+），电子云偏离越厉害，极性就越大。电子云偏向O原子方向分布，最终导致氢原子的电子云密度偏低，从而使羟基具有亲电性，亲电性表现为极性，电子云密度降低，亲电性增强。

电子云密度与键的极性之间的关系，最好还要有例子，方便理解！拿苯酚，醇，苯卤代烃之类的化合物

键，电子偏向一原子越厉害则 极性越大，越易断。两个原子电子分布均匀则极性小。

如苯酚，o-H极性大，因为电子偏向氧。

电负性和极性有关系吗？ 原子的电负性会变吗？ 电子云密度与共价键极性有关系吗？

1、以简单分子H—Cl来说明，电负性Cl＞H，吸电子能力Cl＞H，使得H—Cl键上的Cl电子云密度大于H的电子云密度，从而使Cl略带负电而H略带正电——即产生了极性。2、元素的电负性是一个常数，不会变化。3、相对而言，某元素的原子电子云密度越大，与之结合的原子的电子云密度就越小，其共价键的极性就越大。4、酚羟基由于是连接在苯环上，而苯环是一个吸电子基，氧原子上的电子云密度减小，必然会导致氢原子上的电子云密度同时减小（即正电增加），O—H键极性增大（氢更容易电离）。

化学键的稳定性和电子密度有关吗那活泼性和什么有

可以这么说,但也不完全是,化学键其实是原子间的作用力,也就是电子受到的作用力,极性越强表示电子越偏向一方,可以用电负性表示（就是一个表示极性强弱的量）.键的稳定性跟原子本身也有关系,原子的半径和核的性质会影响化学键的强弱.

活泼性一般指原子得失电子的强弱,这个跟原子结构的关系更大一点,核对电子的束缚能力越强的越易得电子（或者不易失电子）相反束缚越弱就越容易失电子（或不易得）.整体表现为活泼性的强弱

nh4与nh3的极性键强弱

NH4+极性更强

苯酚中氧原子的电子云密度降低,为什么O-H键的极性增大

电子云密度，应该是带负电荷的。电子云密度增大，吸引极性共价键之间的电子对能力下降（同性电荷排斥），所以电子云不那么偏向氧了，极性也就降低，O-H键也就没有那么容易断开了。

相反，电子云密度降低，要补充一下，所以电子对比之前更偏向O，O-H键极性增大，所以键容易断裂。（就相当于O在拉扯这个O-H键吧）

个人见解，觉得可以解释的通的，望指正。

如何比较化学键的极性大小？

如果有介电常数就比较介电常数

如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大

释义：

化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

分类：

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键(氢键不是化学键)。

内容：

离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键

共价键：共价键是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的相互作用。

金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

定域键：只存在于两个原子之间的共价键。

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

配位键：又称配位共价键，是一种特殊的共价键。

电子云密度能决定什么或能反映什么？如何判断电子云密度大小？

电子云密度能决定原子的成键方向和成键强度，s轨道的电子云是球形的，p轨道则有xyz三个方向的哑铃形状，d轨道的更为复杂。它反映了电子在离原子核一定距离的地方出现的概率，通常有个极大概然分布半径，表示此处的电子出现的概率密度最大，表现为电子云非常密集。

电子云的密度可以由薛定谔方程计算求得，电子的波函数的绝对值的平方就是电子云（概率密度）分布函数，对于不同轨道，如果你有兴趣就可以去计算看看，记得是“薛定谔方程”

成键时，电子云密度越大，成键强度越强，而如果是反键，可以看到电子云密度反而比单独的更低。这类似与光的衍射现象，有些地方增强，有些地方减弱。