路易斯酸碱理论中三氯化铝

三氯化铝是一种路易斯酸，因为它可以接受电子对，也就是作为一个电子对受体。三氯化铝的化学式为AlCl3。在一个酸碱反应中，当三氯化铝与一个碱反应时，它会接受碱中的电子对，以便与它结合形成一个配合物。这表明，三氯化铝具有路易斯酸特性。

三氯化铝是一种路易斯酸，因为它可以接受电子对，也就是作为一个电子对受体。三氯化铝的化学式为AlCl3。在一个酸碱反应中，当三氯化铝与一个碱反应时，它会接受碱中的电子对，以便与它结合形成一个配合物。这表明，三氯化铝具有路易斯酸特性。

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AlCl3 为什么是路易斯酸

路易斯（lewis）酸碱定义中酸是指具有空轨道的物质，碱是指具有孤对电子的物质

alcl3是共价化合物，其中铝取sp2杂化，即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，呈平面正三角形排布，垂直于该平面还有一个空的p轨道，所以称为lewis酸。

为什么AlCl3比BF3路易斯酸性要强？？

参考以下信息，尤其是解释

路易斯酸性相比

前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为：

BF3< BCl3< BBr3（最强）

这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度，[4]即BBr3最易，而BF3最难。

但其中的大π键强度并不容易衡量。[1]有一个解释是，氟原子最小，因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠。也因此BF3中的反馈作用比BI3更强。另一个解释认为，BF3路易斯酸性较弱是因为加合物中F3B-L键能低。

氯化铝常温下没有派键，并且形成的阴离子半径大，氯原子间斥力貌似较小，至于具体络合物的稳定性，还要综合考虑酸碱的软硬

AlCl3 为什么是路易斯酸

因为路易斯酸是可以接受电子对的一类物质的总称，而AlCl₃是可以接受电子对的，所以AlCl₃是路易斯酸。

路易斯酸，又称为亲电子试剂。多数的路易斯酸都具有超腐蚀性，路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。路易斯酸在傅克反应、羟醛缩合反应、甲基化反应、去甲基化反应、烯丙基化反应、缩酮反应、脱烃基反应中应用广泛，是多种药物中间体合成常用催化剂。

AlCl₃，即为氯化铝，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为有离子性的共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类不同。

扩展资料

AlCl₃的主要用途：

1、氯化铝主要用在傅-克反应中，例如以苯和光气为原料制备蒽醌，应用于染整工业中。

2、由于氯化铝可与反应产物配位，因此应用在傅克反应时，它的用量必须与反应物相同，而非"催化量"。反应后的氯化铝很难回收，会产生大量的腐蚀性废料。为了达到绿色化学的要求，化学家开始使用三氟化钇或三氟化镝来替代氯化铝，减少污染。

3、氯化铝也常用来将醛基加在苯环上，如加特曼-科赫反应用一氧化碳、氯化氢、氯化铝及氯化亚铜为催化剂。

4、氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。它可以催化Ene反应，比如3-丁烯-2-酮(甲基乙烯基甲酮)与香芹酮加成:

5、AlCl3也常用在烃类聚合反应和异构化反应中，重要的例子包括 工业上乙苯的生产。乙苯可用于进一步制备苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清洁剂的十二烷基苯。

参考资料来源：百度百科-路易斯酸

                        百度百科-氯化铝

化学:为什么AlCl3、SbF5是路易斯酸？？

Lewis酸碱理论又称为酸碱电子理论，该理论认为：化学反应中，能接受电子对的物质是酸，能给出电子对的物质是碱。因此，凡是分子中某原子有空轨道的都是Lewis酸，比如BF3、SbF5、AlCl3等等都是很强的Lewis酸。追问请勿复制

列物质中哪些是lewis 酸，lewis碱

物质中哪些是lewis

酸，lewis碱

又称为酸碱电子理论

该理论认为：

凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为酸,简称受体；

凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为碱,简称给体.

常见的Lewis酸：

1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子

2.受电子分子（缺点子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾

3.分子中的极性基团：羰基、氰基

在有机化学中Lewis酸是亲电试剂

常见的Lewis碱：

1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物

2.带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳

在有机化学中Lewis碱是亲核试剂

1.Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物,没有盐的概念；

2.应该在具体的环境中确认物质的酸碱归属.同一种物质,在不同的反应环境中,既可以做酸,也可以做碱.

3.正离子一般起酸的作用,负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；

4.这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

氯化锌、三氯化铝、三氯化锑为什么是强酸? 氯化锌、三氯化铝、三氯化锑为什么是强酸?

氯化锌、三氯化铝、三氯化锑不是强酸，但他溶于水后水解成强酸性，即其水溶液呈强酸性

但如果是大学以后的教材，由路易斯酸碱理论可知，,酸是电子对的接受体

alcl3为什么是Bronsted碱

按照勃朗斯德酸碱理论，能提供质子的都是bronsted酸，能接受质子的是bronsted碱。

H2O、CH3NH3+、HCO3-都是勃朗斯德酸，H2O、CH3OCH3、HCO3-都是勃朗斯德碱。按照路易斯酸碱理论，能接受电子的都是Lewis酸，能提供电子的都是Lewis碱。

所以题目中的H3O+、AlCl3、CH3NH3+、都是路易斯酸，H2O、CH3OCH3、CO、HCO3-都是路易斯碱。

Bronsted酸碱就是那些在溶剂中（大部分是在水中）可以游离出正负离子的那些酸碱。Bronsted是接受质子的物质，有具体的环境下是可以互相转换的。一个酸越强，他的共轭碱越弱。lewis碱是亲核的，放出电子对。可以理解成攻，lewis酸是受。

lewis酸有哪些

路易斯酸有以下五种类型：简单的阳离子、中心原子的电子结构为不完整的八隅体、中心原子的八隅体能够扩大的化合物、中心原子带有重键的化合物、电子结构为六隅体的元素单质。

路易斯酸（Lewisacid）又称亲电子试剂。路易斯酸在有机化学的酸催化反应方面有重大的实践意义，如三氯化铝，三氟化硼、三氧化硫和溴化铁等路易斯酸是重要的酸催化剂。

扩展资料

路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。

一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以五氟化锑的路易斯酸酸性最强。

参考资料来源：百度百科——路易斯酸

路易斯酸碱与阿伦尼乌斯酸碱的定义是什么

路易斯酸碱

路易斯酸碱概念的范围非常广泛。常见的路易斯酸为有空轨道的分子或正离子，如AlCl3,BF3,FeCl3,ZnCl2,Ag+.,R,Br,NO2等。路易斯碱为具有未共用时的分子或负离子，如NH3,ROH,X,OH,RO等。

路易斯酸具有接受电子对的能力，具有亲电性，因而它是亲电试剂。路易斯碱具有给出电子对的能力，具有亲核性，是亲核试剂。路易斯酸碱的强弱，即是试剂亲电性或亲核性的强弱。因此，路易斯酸碱概念以及亲电、亲核概念，是学习有机反应机理必须掌握的基础概念。有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如（5）式中的NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。

反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱.

1830年，阿伦尼乌斯从他自己的电离理论出发，提出酸和碱的定义，这就是现行初中课本教给我们的酸碱定义——

“在水溶液中，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱”。

到了高中，课本又告诉我们，在水溶液中，电离过程是“在水分子的作用下”发生的，所以，酸和碱的定义又变为——

“在水溶液中，能电离出“水合氢离子”（H3O+）的化合物叫酸，能电离出“水合氢氧根离子”的化合物叫碱”。

OO

阿伦尼乌斯的酸碱理论，能够解释许多实验事实（各种水溶液的不同导电能力、电镀实践……），但也存在局限，例如，它对氨水为什么是碱的解释就与实验事实不符。

阿氏理论认为

NH3

+

H2O→NH4OH→NH4+

+

OH-

虽然NH4+

从别的途径可以得到（例如从NH4Cl水溶液得到），

却从未发现过NH4OH分子的存在！即，NH4OH是个子虚乌有的化合物，是为了保障阿氏酸碱理论自圆其说而平空硬造的，

再者，阿氏酸碱理论也只适用于水溶液，

二、为了摆脱困境，1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论:

任何能放出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱。

OO根据这个理论，酸放出质子后，余下的那部分就是碱，反过来，碱接受质子后就成为酸，即

酸→

←碱

+

H+

这称为共轭关系

OO

酸放出质子，必须有碱来接受，因此有

酸1

+

碱2→

←酸2

+

碱1——（1）

这实质上是个质子传递过程。酸1叫碱1的共轭酸，碱2叫酸2的共共轭碱.

OO

由于质子酸碱理论很抽象，我认为不宜用它讨论中学问题。

三、也是在1923年，路易斯提出了“路易斯酸碱理论”，它是用“给予和接受电子对”来定义酸和碱的，把路易斯酸分类，又提出硬酸和软酸的概念。

OO

由于路易斯酸碱理论比质子酸碱理论更抽象，我认为更其不宜用它讨论中学问题

路易斯酸是什么？

本答案有所借鉴。美国G.N.Lewis从结构观点提出广义的酸碱电子理论"凡是可以接受电子对的物质称为酸。凡是可以给出电子对的物质称为碱。"

有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。

反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝：

在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱